Elementos químicos de la Tabla Periódica

Elementos químicos de la Tabla Periódica
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La tabla periódica permite visualizar los elementos que se organizan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de número atómico. El orden generalmente coincide con el aumento de la masa atómica.

Tabla periódica – Quién la creó

Dmitri Mendeleev, un químico e inventor ruso, es considerado el “padre” de la tabla periódica, según la Royal Society of Chemistry. En la década de 1860, Mendeleev era un conferencista popular en una universidad en San Petersburgo, Rusia. Como no había libros de texto de química orgánica moderna en ruso en ese momento, Mendeleev decidió escribir uno y, al mismo tiempo, abordar el problema de los elementos desordenados.

Poner los elementos en cualquier tipo de orden sería bastante difícil. En este momento, menos de la mitad de los elementos eran conocidos, y algunos de ellos habían recibido datos incorrectos. Era como trabajar en un rompecabezas realmente difícil con solo la mitad de las piezas y con algunas piezas deformes.

Tabla periódica – Características

Las filas se llaman periodos. De acuerdo con el Laboratorio Nacional de Los Álamos, el número de período de un elemento significa el nivel de energía más alto que ocupa un electrón en ese elemento (en el estado no excitado).

El número de electrones en un período aumenta a medida que uno baja la tabla periódica; por lo tanto, a medida que aumenta el nivel de energía del átomo, aumenta el número de subniveles de energía por nivel de energía.

 

 

Los elementos que ocupan la misma columna en la tabla periódica (llamada “grupo“) tienen configuraciones electrónicas de cenefa idénticas y, por lo tanto, se comportan químicamente de manera similar. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 18 son gases inertes.

La tabla periódica contiene una enorme cantidad de información importante:

  • Número atómico: el número de protones en un átomo se conoce como el número atómico de ese elemento. El número de protones define qué elemento es y también determina el comportamiento químico del elemento. Por ejemplo, los átomos de carbono tienen seis protones, los átomos de hidrógeno tienen uno y los átomos de oxígeno tienen ocho.
  • Símbolo atómico: El símbolo atómico (o símbolo de elemento) es una abreviatura elegida para representar un elemento (“C” para el carbono, “H” para el hidrógeno y “O” para el oxígeno, etc.). Estos símbolos son usados ​​internacionalmente y algunas veces son inesperados. Por ejemplo, el símbolo de tungsteno es “W” porque otro nombre para ese elemento es wolfram. Además, el símbolo atómico para el oro es “Au” porque la palabra para el oro en latín es aurum.
  • Peso atómico: el estándar de un elemento es la masa promedio del elemento en unidades de masa atómica (amu). Los átomos individuales siempre tienen un número entero de unidades de masa atómica; sin embargo, la masa atómica en la tabla periódica se indica como un número decimal porque es un promedio de los diversos isótopos de un elemento. El número promedio de neutrones para un elemento se puede encontrar restando el número de protones (número atómico) de la masa atómica.
  • Peso atómico para los elementos 93-118: para los elementos naturales, el peso atómico se calcula a partir del promedio de los pesos de las abundancias naturales de los isótopos de ese elemento. Sin embargo, para los elementos de transuranio creados en el laboratorio (elementos con números atómicos superiores a 92) no existe una abundancia “natural”. Estos pesos atómicos deben considerarse provisionales, ya que en el futuro podría producirse un nuevo isótopo con una vida media más larga.

Dentro de esta categoría se encuentran los elementos superpesados, o aquellos con números atómicos por encima de 104. Cuanto mayor sea el núcleo del átomo, que aumenta con el número de protones en el interior, más inestable será ese elemento, en general.

Como tales, estos elementos de gran tamaño son fugaces, duran apenas milisegundos antes de descomponerse en elementos más ligeros, de acuerdo con la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Por ejemplo, la IUPAC verificó los elementos 113, 115, 117 y 118 de supercompra en diciembre de 2015, completando la séptima fila, o período, en la tabla. Varios laboratorios diferentes produjeron los elementos superpesados. Los números atómicos, nombres temporales y nombres oficiales son:

  • 113: ununtrium (Uut), nihonium (Nh)
  • 115: ununpentium (Uup), moscovium (Mc)
  • 117: ununseptium (Uus), tennessine (Ts)
  • 118: ununoctium (Uuo), oganesson (Og)

Notas sobre la denominación

La mayoría de los elementos son metales y tienen el sufijo -ium. Los nombres de halógenos usualmente terminan con -ine. Los nombres de los gases nobles usualmente tienen la terminación -on. Los elementos que tienen nombres que no siguen esta convención de nombres tienden a ser conocidos y descubiertos hace mucho tiempo.

Nombres de elementos futuros

En este momento, la tabla periódica está “completa”, ya que no hay puntos restantes en los 7 períodos. Sin embargo, nuevos elementos pueden ser sintetizados o descubiertos.

El nombre del elemento y el símbolo del elemento deberán ser revisados ​​y aprobados por la IUPAC antes de incluirlos en la tabla periódica. Antes de aprobar un nombre y un símbolo, se puede hacer referencia a un elemento por su número atómico (por ejemplo, el elemento 120) o por su nombre del elemento sistemático.

El nombre del elemento sistemático es un nombre temporal que se basa en el número atómico como raíz y la terminación -ium como sufijo. Por ejemplo, el elemento 120 tiene el nombre temporal unbinilium.

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